HUKUM RAOULT PDF

This work is in the public domain in its country of origin and other countries and areas where the copyright term is the author's life plus 70 years or fewer. You must also include a United States public domain tag to indicate why this work is in the public domain in the United States. Note that a few countries have copyright terms longer than 70 years: Mexico has years, Jamaica has 95 years, Colombia has 80 years, and Guatemala and Samoa have 75 years. This image may not be in the public domain in these countries, which moreover do not implement the rule of the shorter term. From Wikimedia Commons, the free media repository. File information.

Author:Tagis JoJoshakar
Country:Dominican Republic
Language:English (Spanish)
Genre:Personal Growth
Published (Last):24 May 2016
Pages:211
PDF File Size:8.57 Mb
ePub File Size:14.44 Mb
ISBN:211-3-17319-653-9
Downloads:64577
Price:Free* [*Free Regsitration Required]
Uploader:Goltikasa



Pengamatan ini tergantung pada dua variabel:. Pada temperatur tertentu untuk padat tertentu atau cair, ada tekanan di mana uap yang terbentuk di atas substansi berada dalam keseimbangan yang dinamis dengan bentuk cair atau padat. Ini adalah tekanan uap dari zat pada suhu tersebut. Pada kesetimbangan, tingkat di mana menguap padat atau cair adalah sama dengan tingkat bahwa gas kondensasi kembali ke bentuk aslinya.

Semua padatan dan cairan memiliki tekanan uap, dan tekanan ini konstan terlepas dari berapa banyak substansi hadir. Namun, masih bekerja cukup baik untuk pelarut dalam larutan encer. Dalam kenyataannya, penurunan tekanan uap akan lebih besar dari itu dihitung dengan Hukum Raoult untuk solutions.

Gambar 0: perilaku non-ideal positif dari tekanan uap dari larutan berikut Hukum Henry pada konsentrasi rendah dan Hukum Raoult pada konsentrasi tinggi murni. Mengapa Hukum Raoult bekerja Jika Anda melihat meninjau konsep sifat koligatif, Anda akan menemukan bahwa menambahkan zat terlarut menurunkan tekanan uap karena partikel zat terlarut tambahan akan mengisi kesenjangan antara partikel pelarut dan mengambil ruang.

Ini berarti kurang dari pelarut akan di permukaan dan kurang akan dapat membebaskan memasuki fase gas, sehingga menghasilkan tekanan uap lebih rendah. Ada dua cara untuk menjelaskan mengapa Hukum Raoult bekerja - cara visual yang sederhana, dan cara yang lebih canggih berdasarkan entropi. Berikut adalah pendekatan sederhana. Ingat bahwa tekanan uap jenuh adalah apa yang Anda dapatkan ketika cairan dalam wadah tertutup. Keseimbangan diatur di mana jumlah partikel melepaskan diri dari permukaan adalah persis sama dengan jumlah mencuat ke permukaan lagi.

Gambar 1: keseimbangan dinamis antara molekul volatil dalam fase cair dan gas. Gambar 2: Ekuilibrium Dinamis dari larutan yang terdiri dari molekul-molekul volatil pelarut lingkaran teal dan molekul zat terlarut non-volatile lingkaran hitam. Perhatikan bahwa molekul yang lebih sedikit ada dalam fase gas dibandingkan dengan pelarut murni pada Gambar 1.

Sebuah fraksi tertentu dari molekul pelarut akan memiliki energi yang cukup untuk melarikan diri dari permukaan misalnya, 1 di atau 1 dalam satu juta. Jika Anda mengurangi jumlah molekul pelarut di permukaan, Anda akan mengurangi jumlah yang dapat melarikan diri dalam waktu tertentu. Tapi itu tidak akan ada bedanya dengan kemampuan molekul dalam uap untuk tetap ke permukaan lagi. Jika molekul pelarut dalam uap hits sedikit permukaan yang ditempati oleh partikel terlarut, mungkin juga menempel. Jelas ada atraksi antara pelarut dan zat terlarut jika tidak Anda tidak akan memiliki solusi di tempat pertama.

Efek bersih dari ini adalah bahwa ketika kesetimbangan didirikan, akan ada lebih sedikit molekul pelarut dalam fasa uap - itu kurang mungkin bahwa mereka akan melepaskan diri, tapi tidak ada masalah tentang mereka kembali.

Jika ada lebih sedikit partikel dalam uap pada kesetimbangan, tekanan uap jenuh yang lebih rendah. Keterbatasan Hukum Raoult Dalam prakteknya, tidak ada hal seperti solusi ideal! Namun, fitur satu meliputi:. Solusi dalam diagram terakhir Gambar 3 di atas tidak akan benar-benar mematuhi Hukum Raoult - itu terlalu terkonsentrasi, tetapi ditarik begitu terkonsentrasi untuk menekankan titik.

Dalam solusi ideal, dibutuhkan persis jumlah energi yang sama untuk molekul pelarut untuk melepaskan diri dari permukaan larutan seperti yang terjadi dalam pelarut murni. Gaya tarik antara pelarut dan zat terlarut yang persis sama antara molekul pelarut asli - bukan acara sangat mungkin!

Misalkan dalam pelarut murni, 1 dari molekul memiliki energi yang cukup untuk mengatasi kekuatan antarmolekul dan melepaskan diri dari permukaan dalam waktu tertentu. Dalam solusi ideal, yang masih akan persis proporsi yang sama. Lebih sedikit, tentu saja, melepaskan diri karena ada sekarang lebih sedikit molekul pelarut di permukaan - tapi orang-orang yang berada di permukaan, proporsi yang sama masih melepaskan diri.

Jika ada yang kuat atraksi pelarut-zat terlarut, proporsi ini dapat dikurangi menjadi 1 pada tahun , atau 1 di atau apa pun. Dalam solusi nyata, katakanlah, garam dalam air, ada atraksi yang kuat antara molekul air dan ion.

Itu akan cenderung untuk memperlambat hilangnya molekul air dari permukaan. Namun, jika solusinya adalah cukup encer, akan ada daerah ukuran baik di permukaan di mana Anda masih memiliki molekul air sendiri. Solusinya kemudian akan mendekati perilaku ideal. Jadi, jika Anda menambahkan 0,1 mol natrium klorida, akan benar-benar menjadi 0,2 mol partikel dalam larutan - dan itulah sosok Anda harus menggunakan dalam perhitungan fraksi mol.

Kecuali Anda berpikir hati-hati tentang hal itu, Hukum Raoult hanya bekerja untuk zat terlarut yang tidak berubah sifat mereka ketika mereka larut. Misalnya, mereka tidak harus mengionisasi atau asosiasi misalnya, jika Anda masukkan ke dalam substansi A, harus tidak membentuk A2 dalam larutan. Jika tidak salah satu dari hal-hal ini, Anda harus memperlakukan hukum Raoult dengan hati-hati. Raoult Hukum dan koligatif Properti Pengaruh Hukum Raoult adalah bahwa tekanan uap jenuh larutan akan menjadi lebih rendah dari pelarut murni pada setiap suhu tertentu.

Yang memiliki efek penting pada diagram fase pelarut. Diagram berikut menunjukkan diagram fase untuk air murni di wilayah sekitar yang normal leleh dan titik didih nya. Garis 1 atmosfer menunjukkan kondisi untuk mengukur leleh normal dan titik didih.

Garis yang memisahkan wilayah Cairan dan uap adalah serangkaian kondisi di mana cairan dan uap berada dalam keseimbangan. Hal ini dapat dianggap sebagai efek dari tekanan pada titik didih air, tetapi juga kurva yang menunjukkan pengaruh suhu pada tekanan uap jenuh air. Kedua cara melihat garis yang sama dibahas secara singkat dalam sebuah catatan tentang setengah jalan bawah halaman tentang diagram fase ikuti link terakhir di atas.

Jika Anda menggambar kurva tekanan uap jenuh untuk solusi dari zat terlarut nonvolatile dalam air, akan selalu lebih rendah dari kurva untuk air murni. Gambar 6: Jika Anda melihat dekat pada diagram terakhir, Anda akan melihat bahwa titik di mana kurva kesetimbangan cair-uap memenuhi solid-uap kurva telah pindah. Sejak triple point memiliki solid-liquid equilibrium hadir di antara ekuilibrium lainnya , juga merupakan titik leleh dari sistem - meskipun tidak titik leleh normal karena tekanan tidak satu atmosfer.

Catatan Kurva untuk air murni dan untuk solusi sering ditarik sejajar satu sama lain. Itu harus menjadi salah! Misalkan Anda memiliki solusi di mana fraksi mol air adalah 0.

Tekanan uap larutan akan 99 kPa - penurunan dari 1 kPa. Pada suhu yang lebih rendah, di mana tekanan uap air murni adalah 10 kPa, musim gugur hanya akan 0,1 kPa.

Untuk kurva menjadi paralel air terjun harus sama selama rentang temperatur seluruh. Mereka tidak! Itu berarti bahwa diagram fase membutuhkan garis titik leleh baru keseimbangan garis padat-cair melewati titik tripel baru. Yang ditampilkan dalam diagram berikutnya. Sekarang kita akhirnya dalam posisi untuk melihat apa efek zat terlarut non-volatile memiliki pada leleh dan titik beku poin dari solusi.

Lihatlah apa yang terjadi ketika Anda menarik garis tekanan 1 atmosfer yang memungkinkan Anda mengukur leleh dan titik didih. Kami telah melihat ini dengan air sebagai pelarut, tetapi menggunakan pelarut yang berbeda akan membuat perbedaan untuk argumen atau kesimpulan. Satu-satunya perbedaan adalah di lereng garis ekuilibrium padat-cair. Bagi kebanyakan pelarut, depan kemiringan ini sedangkan garis air lereng mundur. Anda bisa membuktikan sendiri bahwa itu tidak mempengaruhi apa yang kita telah melihat dengan re-menggambar semua diagram ini dengan kemiringan baris tertentu berubah.

Anda akan menemukan tidak ada bedanya sama sekali. Cara Menghitung Tekanan Uap dari Solusi Kita dapat menghitung tekanan uap larutan dalam dua cara, tergantung pada volatilitas dari zat terlarut. Jika zat terlarut adalah volatile, itu akan memberikan tekanan uap sendiri dan jumlah ini merupakan kontribusi yang signifikan terhadap tekanan uap keseluruhan dari solusi, dan dengan demikian perlu dimasukkan dalam perhitungan.

Di sisi lain, jika itu adalah nonvolatile, zat terlarut akan tidak menghasilkan tekanan uap dalam larutan pada suhu itu. Karena zat terlarut adalah nonvolatile, Anda hanya perlu menentukan perubahan tekanan uap untuk pelarut.

Menggunakan persamaan Hukum Raoult, Anda akan perlu menemukan fraksi mol pelarut dan tekanan uap pelarut murni biasanya diberikan. Example 1: Kool-Aid 1. The vapor pressure of water alone is What is the new vapor pressure of Kool-Aid?

Tekanan uap air saja 23,8 mm Hg pada 25oC. Berapakah tekanan uap baru Kool-Aid? Jumlah dari dua akan memberikan tekanan uap total larutan. What are the partial pressures of benzene and toluene in a solution in which the mole fraction of benzene is 0.

What is the total vapor pressure? The vapor pressure of pure benzene is Apa tekanan parsial benzena dan toluena dalam solusi di mana fraksi mol benzena adalah 0,6? Berapakah tekanan uap Total? Tekanan uap benzena murni adalah 95,1 mm Hg dan tekanan uap toluen murni 28,4 mmHg di 25oC. Petrucci, et al. Kugel, Roger W. Tzias, C.

Treiner, and M. It solves Raoult's. Law problems for you. Raoult's Law Table of Contents 1. Introduction Ideal vs. Raoult's law states that the vapor pressure of a solvent above a solution is equal to the vapor pressure of the pure solvent at the same temperature scaled by the mole fraction of the solvent present:.

Introduction In the s, French chemist Franois-Marie Raoult discovered that when a substance is dissolved in a solution, the vapor pressure of the solution will generally decrease. This observation depends on two variables: 1. At any given temperature for a particular solid or liquid, there is a pressure at which the vapor formed above the substance is in dynamic equilibrium with its liquid or solid form.

This is the vapor pressure of the substance at that temperature. At equilibrium, the rate at which the solid or liquid evaporates is equal to the rate that the gas is condensing back to its original form.

All solids and liquids have a vapor pressure, and this pressure is constant regardless of how much of the substance is present.

AL BIDAYA WAN NIHAYA IN URDU PDF

Raoult's law

Pengamatan ini tergantung pada dua variabel:. Pada temperatur tertentu untuk padat tertentu atau cair, ada tekanan di mana uap yang terbentuk di atas substansi berada dalam keseimbangan yang dinamis dengan bentuk cair atau padat. Ini adalah tekanan uap dari zat pada suhu tersebut. Pada kesetimbangan, tingkat di mana menguap padat atau cair adalah sama dengan tingkat bahwa gas kondensasi kembali ke bentuk aslinya. Semua padatan dan cairan memiliki tekanan uap, dan tekanan ini konstan terlepas dari berapa banyak substansi hadir.

HUMMEL CONCERTANTE PDF

Kenaikan titik didih

In consequence, the relative lowering of vapour pressure of a dilute solution of nonvolatile solute is equal to the mole fraction of solute in the solution. Where two volatile liquids A and B are mixed with each other to form a solution, the vapour phase consists of both components of the solution. Once the components in the solution have reached equilibrium , the total vapor pressure of the solution can be determined by combining Raoult's law with Dalton's law of partial pressures to give. If a non-volatile solute zero vapor pressure, does not evaporate is dissolved into a solvent to form an ideal solution, the vapor pressure of the final solution will be lower than that of the solvent. The decrease in vapor pressure is directly proportional to the mole fraction of solute in an ideal solution;.

CIA-KUBARK-TORTURE MANUAL PDF

ISBN 13: 9781233901074

.

Related Articles